题目内容
16．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．己知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，上述反应的氧化剂是NaNO2；若有lmol的氧化剂被还原，则反应中转移电子的数目是6.02×1023．分析 该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、部分I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合物质之间的关系式进行计算．
解答 解：该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，则NaNO2在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，若有lmol的氧化剂被还原，则反应中转移电子的数目是1×（3-2）×6.02×1023=6.02×1023，
故答案为：NaNO2；6.02×1023．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及计算，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA | |
| B． | 含有0.1 mol NH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA | |
| C． | 标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 | |
| D． | 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA |
7．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L水的质量为1.8g | |
| B． | 常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA | |
| C． | 11.2L的N2含有的质子数为7NA | |
| D． | 0.1molNa投入到5mL水中转移电子数目为0.2NA |
8．下列仪器名称书写正确的是（ ）
| A． |  椎形瓶 | B． |  胶头滴管 | C． |  封液漏斗 | D． |  铁夹台 |
5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
| A． | 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 | |
| B． | 铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中生锈 | |
| C． | 玻璃钢是复合材料，其中合成树脂做增强体，玻璃纤维做基体 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |