下列说法正确的是( )A．乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应属于取代反应B．在一定条件下.苯分别与液溴.混酸作用生成溴苯.硝基苯的反应都属于取代反应C．氯乙烯分子的结构简式为H3C-CH2ClD．SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应属于取代反应
	B．	在一定条件下，苯分别与液溴、混酸（浓硝酸和浓硫酸）作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
	C．	氯乙烯分子的结构简式为H₃C-CH₂Cl
	D．	SO₂使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同

分析 A．乙烯与水发生加成反应；
B．苯生成溴苯、硝基苯，苯环的H被取代；
C．氯乙烯含有C=C键；
D．二氧化硫具有还原性，乙烯含有碳碳双键．

解答解：A．乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应，故A错误；
B．苯生成溴苯、硝基苯，苯环的H被取代，都为取代反应，故B正确；
C．氯乙烯含有C=C键，结构简式为H₂C=CHCl，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，故D错误．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烯、苯的性质，题目难度不大．

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8．下列仪器名称书写正确的是（　　）

9．测定废干电池酸浸液中Mn²⁺浓度的主要步骤如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液：称取3g （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于稀H₂SO₄，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，经滴定，测得其浓度为0.02000mol•L^-1．容量瓶在使用前需进行的操作是ac（填序号）．
a．洗涤 b．干燥 c．检漏
（2）取10.00mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]溶液将Mn²⁺完全氧化为MnO₄^-，该反应的离子方程式为5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．
（3）用（1）中配制的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL，此时MnO₄^-转化为Mn²⁺．计算原酸浸液中Mn²⁺的浓度（用mg•L^-1表示），写出计算过程．
（4）若（1）中定容时，俯视刻度线，则会使（3）中测得的Mn²⁺的浓度不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

6．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是E；反应正向进行的是F；反应逆向进行的是C．（填序号）
A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃
C．单位时间内生成2mol N₂，同时生成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH₃，同时又生成2mol H-H键．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	14 g分子式为C_nH_2n的烃中含有的C-H键的数目为2N_A
	B．	2.24 L（标准状况）甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH₃Cl的分子数为0.1N_A
	C．	含有10.7 g Fe（OH）₃的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒总数为0.1N_A
	D．	100g 17%的氨水，溶液中含有的NH₃分子数为N_A

4．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-．电池工作时负极反应式为CH₃OH-6e^-+3O^2-═CO₂+2H₂O．

11．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置如图1．请回答下列问题：

（1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗；其作用是反应时加入液体试剂，若改为分液漏斗其好处是控制滴加速率、从而控制反应速率．②的仪器的名称是集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是B，写出该反应的表达式CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ；若用F装置进行排空气法收集二氧化碳则气体从a端进入，检验二氧化碳已经收集满的方法是将带火星的木条放在b管口，若熄灭，则已经收集满．
（3）将制得的二氧化碳气体依次通过如图所示的装置，写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论．
A装置的现象是紫色石蕊变红由B装置中现象得出二氧化碳的性质有二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气密度大
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A作为发生装置，指出此装置中存在的错误没有在试管口塞一团棉花，写出该反应的表达式KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．用此方法收集氧气最适宜的时刻是导管口有连续均匀的气泡产生时
（5）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端处．
②将注射器连接到装置B的导管口处．
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗的下端有气泡产生，表示装置B的气密性良好．
（6）两位同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到，你认为她们选择制取氨气的发生装置是A收集装置是E或F（从图2中选择字母填空）．

8．用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．请回答：
（1）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（2）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入 1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L 盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO₃^2-．
步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/L Ba（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L 盐酸]，振荡，若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在HSO₃^-．

实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L^-1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（　　）

	A．	上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl^-、HCO₃^-
	C．	此样品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol
	D．	使用该方法测定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点