题目内容

1．某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是（　　）
A．H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性B．最高价氧化物不与任何酸反应
C．单质常用作半导体材料和光导纤维D．在自然界中仅以化合态形式存在

分析 短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，若为第三周期元素，则最外层电子数为4，R为Si元素，若为第二周期元素，R为Li，为金属元素，不符合题意，结合R为Si及同主族元素化合物的性质来解答．

解答 解：由上述分析可知，R为Si，则
A．非金属性C＞Si，则H2RO3的酸性小于H2CO3的酸性，故A错误；
B．二氧化硅与HF酸反应，故B错误；
C．Si用作半导体材料，二氧化硅作光导纤维的材料，故C错误；
D．Si为亲氧元素，则在自然界中仅以化合态形式存在，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=2：5，则该样品中FeCl3的物质的量分数为$\frac{1}{2}$（用分数表示）．
（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
12．对于CHF2-CH═≡C-CH3的分子结构，下列说法正确的是（　　）
A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C．12个碳原子不可能都在同一平面上
D．所有原子有可能都在同一平面上
9．测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：称取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，经滴定，测得其浓度为0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需进行的操作是ac（填序号）．
a．洗涤              b．干燥              c．检漏
（2）取10.00mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此时MnO4-转化为Mn2+．计算原酸浸液中Mn2+的浓度（用mg•L-1表示），写出计算过程．
（4）若（1）中定容时，俯视刻度线，则会使（3）中测得的Mn2+的浓度不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
16．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：
时间（min）12345
CO2体积（mL）50120232290310
（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，2～3 min反应速率最快．
（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为1/560vmol•L-1•min-1．
（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是a、d（填编号）．
a．蒸馏水       b．浓盐酸      c．NaCl固体     d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）降低反应温度，
减少接触面积．
6．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是E；反应正向进行的是F；反应逆向进行的是C．（填序号）
A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目为2NA
B．2.24 L（标准状况）甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数为0.1NA
C．含有10.7 g Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒总数为0.1NA
D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
11．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置如图1．请回答下列问题：

（1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗；其作用是反应时加入液体试剂，若改为分液漏斗其好处是控制滴加速率、从而控制反应速率．②的仪器的名称是集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是B，写出该反应的表达式CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ；若用F装置进行排空气法收集二氧化碳则气体从a端进入，检验二氧化碳已经收集满的方法是将带火星的木条放在b管口，若熄灭，则已经收集满．
（3）将制得的二氧化碳气体依次通过如图所示的装置，写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论．
A装置的现象是紫色石蕊变红 由B装置中现象得出二氧化碳的性质有二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气密度大
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A作为发生装置，指出此装置中存在的错误没有在试管口塞一团棉花，写出该反应的表达式KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．用此方法收集氧气最适宜的时刻是导管口有连续均匀的气泡产生时
（5）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端处．
②将注射器连接到装置B的导管口处．
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗的下端有气泡产生，表示装置B的气密性良好．
（6）两位同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到，你认为她们选择制取氨气的发生装置是A收集装置是E或F（从图2中选择字母填空）．
12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl2已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
（2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．

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