题目内容

14．某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同
B．该反应的△H=E1-E2
C．若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大
D．加催化剂不能改变反应的△H，但可以加快反应速率

分析 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，焓变为正逆反应的活化能之差，且催化剂不影响反应的始终态、同种物质的气态比液态能量高，以此来解答．

解答 解：A．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应，为吸热反应，与图中能量变化相同，故A正确；
B．焓变为正逆反应的活化能之差，则反应的△H=E1-E2，故B正确；
C．同种物质的气态比液态能量高，则若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H减小，故C错误；
D．加催化剂不影响反应的始终态，降低反应所需的活化能，则不能改变反应的△H，但可以加快反应速率，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与活化能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b．
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=7，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是酸是二元强酸，碱是一元强碱．
（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为R-（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中生锈
C．玻璃钢是复合材料，其中合成树脂做增强体，玻璃纤维做基体
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
2．储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来．MgH2，LaNi5，MmNiMnK（Mm代表混合稀土）等是几类常见的储氢材料．近期，最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯（如图所示），可以大大增加储氢材料释放氢气的速率．已知：石墨烯是一种有单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性．回答下列问题：
（1）Mn的价电子排布式为3d54S2，据此可判断Mn元素在元素周期表中处于d区．
（2）①石墨烯中碳原子的杂化方式为sp2，据此说明石墨烯具有良好导电性的原因是每个碳原子有一个未参与杂化的p轨道垂直于碳原子平面，所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可以在整个平面内运动．
②Si是与C相邻的同主族元素，据原子结构分析并预测，Si能否形成类似石墨烯的稳定结构？不能．请说明理由：Si的原子半径比C大，形成的σ键较长，p-p轨道重叠较小，不能形成稳定的键．
（3）碳与氢能形成乙烷、乙烯、乙炔等多种有机物．巳知，在相同条件下，乙烯，乙炔易与氢气加成，最终生成乙烷．
①乙烷的二溴代物中无 （填“有”或“无”）手性分子．
②从共价键的形成过程说明乙烯比乙烷活泼的原因：乙烯中形成的π键不如σ键牢固，容易断裂．
（4）Ni晶体中微粒之间的作用力为金属键．Ni的晶胞棋型与铜、银、金相同，用Ni的微粒半径（rNi）列出Ni晶体的空间占有率的表达式：$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．
9．测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：称取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，经滴定，测得其浓度为0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需进行的操作是ac（填序号）．
a．洗涤              b．干燥              c．检漏
（2）取10.00mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此时MnO4-转化为Mn2+．计算原酸浸液中Mn2+的浓度（用mg•L-1表示），写出计算过程．
（4）若（1）中定容时，俯视刻度线，则会使（3）中测得的Mn2+的浓度不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
19．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．钠与水反应
6．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是E；反应正向进行的是F；反应逆向进行的是C．（填序号）
A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．
4．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O．
5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．N2的电子式为 N：：：NB．CH4分子的球棍模型：
C．HClO的结构式为H-O-ClD．氟离子的结构示意图：

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