已知铜在常温下能被稀硝酸溶解.其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O若19.2g铜与足量硝酸完全反应.则消耗硝酸为0.8mol.被还原的硝酸为0.2mol.生成NO的体积为4.48L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为0.8mol，被还原的硝酸为0.2mol，生成NO的体积为4.48L（标准状况）．

分析 19.2g铜的物质的量为：$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应可知3mol的铜，消耗8mol的硝酸，生成2mol的一氧化氮气体，由此分析解答．

解答解：19.2g铜的物质的量为：$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应可知3mol的铜，消耗8mol的硝酸，被还原的硝酸为2mol，生成2mol的一氧化氮气体，所以0.3mol的铜消耗硝酸 0.8 mol，被还原的硝酸为0.2mol，生成 NO的体积为 4.48L，
故答案为：0.8；0.2；4.48．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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8．用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．请回答：
（1）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（2）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入 1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L 盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO₃^2-．
步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/L Ba（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L 盐酸]，振荡，若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在HSO₃^-．

5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	N₂的电子式为 N：：：N		B．	CH₄分子的球棍模型：
	C．	HClO的结构式为H-O-Cl		D．	氟离子的结构示意图：

12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl₂已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
（2）第④步加入试剂的化学式为Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．

2．下列关于容量瓶的相关叙述中正确的是（　　）

	A．	容量瓶上标有：①浓度、②容量、③刻度线
	B．	使用容量瓶前应先检查它是否漏水
	C．	容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
	D．	氢氧化钠溶解后可马上转移到容量瓶中

9．

实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L^-1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（　　）

	A．	上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl^-、HCO₃^-
	C．	此样品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol
	D．	使用该方法测定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.3 g Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子
	B．	常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N_A个氧原子
	C．	含0.2 mol NaOH的溶液中含有N_A个Na⁺离子
	D．	22.4LCO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中只能含有离子键
	B．	化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
	C．	化学键存在于分子之间
	D．	共价化合物中可能含有离子键

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