题目内容

6．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

分析 氧化性Br2＞Fe3+可知：二价铁离子还原性强于溴离子，通入氯气，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子．
A．氯气足量时，二价铁离子、溴离子都被氧化；
B．氯气少量先氧化二价铁离子；
C．氯气不足是，可以只氧化二价铁离子；
D.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++1Br2+4Cl-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

解答 解：A．氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B．氯气少量先氧化二价铁离子，故B错误；
C．加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确；
故选：B．

点评 本题以氯气和溴化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O（g）→H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化一定都表现为热量的变化
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于放热反应
17．下列各组名词或现象中，两者间没有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气的大量排放--光化学污染
B．含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化
C．生活污水任意排放--CO2浓度增大
D．氟氯烃的大量使用--臭氧空洞
14．将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是（　　）
选项ab现象离子方程式
A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
BNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C稀盐酸Na2SiO3 产生白色胶状物2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）
D稀H2SO4滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
1．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
（2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
11．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题．
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒．
②乙池中阳极的电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳极的电极反应式是：2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳极的电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
18．下列说法正确的是（　　）
A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
B．的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．化合物     是苯的同系物
D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸
15．某同学按如图所示装置进行实验，已知过量的CO2通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称②导管．
（2）写出装置A中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）通过过滤（填写操作名称）能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来．
（4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是NaCl．
（5）进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是：CD（填写字母标号）．
A．二氧化碳不能燃烧                    B．二氧化碳不能支持燃烧
C．二氧化碳的密度比空气的大       D．二氧化碳能溶于水．
16．有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到．

（1）有机物A中的含氧官能团的名称为酚羟基、酯基．
（2）由C转化为D的反应类型为取代反应．
（3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Br．
（4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：（任写一种）．
（5）E的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：或．
（6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO为原料制备$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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