题目内容

15．某同学按如图所示装置进行实验，已知过量的CO2通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称②导管．
（2）写出装置A中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）通过过滤（填写操作名称）能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来．
（4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是NaCl．
（5）进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是：CD（填写字母标号）．
A．二氧化碳不能燃烧                    B．二氧化碳不能支持燃烧
C．二氧化碳的密度比空气的大       D．二氧化碳能溶于水．

分析 （1）根据图中仪器的形状分析；
（2）装置A中稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（3）分离固体和液体的混合物用分液；
（4）HCl易挥发进入B中与氢氧化钠反应；
（5）通入二氧化碳时气体熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．

解答 解：（1）由图中仪器的形状可知①为锥形瓶；②为导管；
故答案为：导管；
（2）装置A中稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）分离固液混合物的方法是过滤，所以通过过滤操作能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来；
故答案为：过滤；
（4）如果缺少装置B，稀盐酸挥发出HCl气体与NaOH反应生成NaCl，因而C装置中会增加一种物质就是氯化钠；
故答案为：NaCl；
（5）通入二氧化碳时气体熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是CD；
故答案为：CD．

点评 本题考查了气体的制备、二氧化碳的性质、物质的分离等，题目难度不大，把握实验原理是解题的关键．

练习册系列答案
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5．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（　　）
A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤
6．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4
3．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
已知：
①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I．制备
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2 进 行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．

分析并回答下列问题：
（1）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷却至 40～50℃，过 滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是 增大接触面积，促进SO2的吸收
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置 C 中 SO2 的吸收效率，若在吸收过程中 D
中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率
II．【Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4 晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
假  设 操作
 		 现  象 原理
  
 Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性．
 		取少量溶液于试管中，滴加
紫色石蕊试液
 		溶液变 成蓝色
 		S2O42-水解，使溶液成碱性
 
 Na2S2O4 中 S 为
+3 价，具有较强 的还原性．
 		取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液
 		有白色沉淀生 成
 		该反应的离子方程式依次为：
4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 
III．【测定 Na2S2O4的纯度】
取 8.00g  制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固 体 0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．
10．（1）现有以下5种物质：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）Na2O2为过氧化物，其余为氧化物
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），选用适当的试剂可以除去，用化学方程式或离子方程式表示除去杂质的原理
①SiO2（CaCO3）化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②Fe2O3（Al2O3） 试剂：氢氧化钠溶液
离子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
（3）下列四种无色溶液选用一种试剂就可以鉴别开，写出此试剂的名称．
NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  试剂盐酸
（4）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
20．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
A．11.2L H2中含有的原子数为NA个
B．0.012kgC-14中约含有6.02×1023个碳原子
C．18g H2O中含有电子数为3NA个
D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1
7．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
4．下列说法正确的是（　　）
A．32g O2中含有32NA个电子
B．22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．常温常压下22g的CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
5．下列表示不正确的是（　　）
A．MgF2的电子式：B．二甲醚的结构式：CH3-O-CH3
C．NH3的球棍模型：D．氧原子的结构示意图：

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