题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O（g）→H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化一定都表现为热量的变化
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于放热反应

分析 A．化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中一定伴随能量变化；
B．气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成；
C．化学反应过程中也可以伴随光能变化；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应．

解答 解：A．化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；
B．气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误；
C．化学反应过程中主要表现为热量变化，但同时也伴随光能的变化，故C错误；
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，是不需要加热就能够进行的吸热反应，不是放热反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示．下列有关M的说法正确的是（　　）
A．可以发生氧化反应B．分子式C9H10O
C．分子中所有原子都处子同一平面上D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
12．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）
A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸
4．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一
Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞钮扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题，电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改电池的正极反应式为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞电池生产企业的无水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中通常投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因明矾电离的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质
Ⅱ．锂离子电池由于轻便，比能量大等优点，称为当今社会最为常见的电池，其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产，试结合生产流程回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率，气体X的化学式为NH3
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023
（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．
11．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用．加入明矾的作用是混凝剂（或净水剂），漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
③处理含Cr2O72-的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为Cr2O72-；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致水体富营养化．
1．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
A．SO2B．FeCl2C．MgOD．Na2O2
8．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油                       
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料           
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1  
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（3a-4b）kJ/mol．
5．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（　　）
A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤
6．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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