题目内容

1．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
（2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

分析 K2CO3、K2SO4与BaCl2反应方程式分别为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
，其中BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，所以2.33g不溶于稀硝酸的物质是BaSO4，n（BaSO4）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，n（BaCO3）=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，
（1）根据C原子守恒得n（K2CO3）=n（BaCO3）=0.02mol，根据m=nM计算碳酸钾质量；
（2）反应后溶液中溶质为KCl，根据S原子守恒得n（K2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，根据K原子守恒计算n（KCl）=2[n（K2CO3）+n（K2SO4）]=2×（0.02mol+0.01mol）=0.06mol，其质量=0.06mol×74.5g/mol=4.47g，
溶液的质量=m（K2CO3）+m（K2SO4）+m（H2O）+m（BaCl2溶液）-m（BaSO4）-m（BaCO3），
溶液质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$．

解答 解：K2CO3、K2SO4与BaCl2反应方程式分别为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl、K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
，其中BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，所以2.33g不溶于稀硝酸的物质是BaSO4，n（BaSO4）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，n（BaCO3）=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，
（1）根据C原子守恒得n（K2CO3）=n（BaCO3）=0.02mol，则m（K2CO3）=nM=0.02mol×138g/mol=2.76g，
答：固体中碳酸钾的质量是2.76g；
（2）反应后溶液中溶质为KCl，根据S原子守恒得n（K2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，m（K2SO4）=0.01mol×174g/mol=1.74g，根据K原子守恒计算n（KCl）=2[n（K2CO3）+n（K2SO4）]=2×（0.02mol+0.01mol）=0.06mol，其质量=0.06mol×74.5g/mol=4.47g，
溶液的质量=m（K2CO3）+m（K2SO4）+m（H2O）+m（BaCl2溶液）-m（BaSO4）-m（BaCO3）=2.76g+1.74g+85g+200g-6.27g=283.23g，
溶液质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$=$\frac{4.47g}{283.23g}$×100%=1.6%，
答：反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算及知识灵活运用能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，注意（2）中溶液质量不包含沉淀质量，为易错点．

练习册系列答案
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11．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用．加入明矾的作用是混凝剂（或净水剂），漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
③处理含Cr2O72-的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为Cr2O72-；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致水体富营养化．
12．下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
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9．萘的结构简式为  ，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种（　　）
A．2B．3C．4D．5
16．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水    b．NH4Cl、异丙醇    c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇．
6．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4
13．由实验事实得出的结论，其中正确的是（　　）
实验事实结论
ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质
BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
10．（1）现有以下5种物质：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）Na2O2为过氧化物，其余为氧化物
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），选用适当的试剂可以除去，用化学方程式或离子方程式表示除去杂质的原理
①SiO2（CaCO3）化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②Fe2O3（Al2O3） 试剂：氢氧化钠溶液
离子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
（3）下列四种无色溶液选用一种试剂就可以鉴别开，写出此试剂的名称．
NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  试剂盐酸
（4）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
11．下列物质由离子构成的是（　　）
A．铜B．二氧化碳C．金刚石D．氯化钠

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