题目内容
3．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体71.5g．
（2）某同学欲称量Na2CO3•10H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为21.4g．
分析 （1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．
解答 （1）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol•L-1=0.25mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.25mol×286g/mol=71.5g，
故答案为：71.5；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得烧杯的质量为25g-3.6g=21.4g，
故答案为：21.4．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确原理及天平的使用方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | “山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 | |
| B． | 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 | |
| C． | 半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅 | |
| D． | 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂 |
15．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B100ml容量瓶，仪器C酸式滴定管．
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化．
（3）操作Ⅱ的步骤蒸发浓缩，降温结晶，过滤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需玻璃棒．
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时后续处理的主要目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定．
（5）滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化．
（3）操作Ⅱ的步骤蒸发浓缩，降温结晶，过滤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需玻璃棒．
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时后续处理的主要目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定．
（5）滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
12．将100mL0.6mol/L A1Cl3溶液跟0.4mol/L Na0H溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，此时消耗氢氧化钠的体积是（ ）
| A． | 250mL | B． | 375mL | C． | 475mL | D． | 500mL |
8．为探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的影响因素，某课外研究小组做了一系列实验，实验数据如下表：
回答下列问题：
（1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
（2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
A．Na2S2O3浓度 B．H2SO4的浓度 C．S单质的量 D．SO2的量
（3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V1=15mL．
（4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V2=15mL，V3=10mL．
（5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．
| 序号 | 温度 | 0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 | 0.1mol•L-1H2SO4溶液 | H2O | 达到相同程度所用的时间/s |
| ① | 25℃ | 25mL | 25mL | 0mL | 4 |
| ② | 25℃ | 25mL | 15mL | 10.0mL | 6 |
| ③ | 25℃ | V1 | 25mL | 10mL | 6 |
| ④ | 45℃ | V2 | 25mL | V3 | 2 |
（1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
（2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
A．Na2S2O3浓度 B．H2SO4的浓度 C．S单质的量 D．SO2的量
（3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V1=15mL．
（4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V2=15mL，V3=10mL．
（5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．
15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同） H2CO3+HS-→能．
| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同） H2CO3+HS-→能．
肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A． | Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | |
| B． | 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 | |
| C． | 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 | |
| D． | O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |