题目内容
11．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）| A． | Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物 | |
| B． | 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物 | |
| C． | 氨水能够导电，所以氨水是电解质 | |
| D． | 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 |
分析 A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B．不同误会组成的为混合物；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应．
解答 解：A．Na2O、CaO均为碱性氧化物，Al2O3 和酸碱反应生成盐和水为两性氧化物，故A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物、漂白液为氯化钙和次氯酸钙的混合物均为混合物，液氯为一种物质组成的纯净物，故B错误；
C．氨水能够导电，是氨气和水反应生成电解质一水合氨，本身不能导电，所以氨水是非电解质，故C错误
D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质分类、物质组成、电解质概念和氧化还原反应实质，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M | |
| B． | 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠 | |
| C． | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 | |
| D． | CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2 |
19．
常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）| A． | pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1，c（ CH3COOH）＞c（Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
6．用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 能量转化形式主要为化学能转化为电能 | |
| B． | 电极材料分别为Fe和Fe3O4 | |
| C． | 负极反应为：NO3-+8e-+l0H+═NH4++3H2O | |
| D． | 该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4 |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | l mol OH-所含电子数为10NA | |
| B． | 2L0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA | |
| D． | 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA |
3．C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为-3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中氯元素被氧化 | |
| B． | NaCN既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 生成0．lmol N2，转移1mol电子 | |
| D． | 氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1 |
20．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质 | B． | 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 | ||
| C． | NaOH与H2SO4均属于电解质 | D． | 纯碱、烧碱均属于碱 |