Question

17．现有下列8种物质，请用序号增空：
①NH₃•H₂O   ②NH₄Cl   ③NaHCO₃   ④Na₂CO₃⑤CH₃COOH  ⑥CH₃COONa  ⑦NH₄HCO₃ ⑧NH₄HSO₄
（1）上述物质中属于弱电解质的是①⑤．
（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是①⑤⑧．
（3）同温下，等物质的量浓度的①、②、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是⑧②⑦①．
（4）NaHCO₃溶液中各离子浓度由大到小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
（5）25℃时，将PH=4的H₂SO₄溶液与PH=9的 NaOH溶液混合后，当溶液中C（Na⁺）=2C（SO₄^2-）时，加入硫酸和氢氧化钠体积比为1：10．

Answer 1

分析 （1）水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
（2）酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
（3）①NH₃•H₂O 是弱电解质存在电离平衡，铵根离子浓度最小，
②NH₄Cl 铵根离子水解溶液显酸性，
⑦NH₄HCO₃ 溶液中碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，
⑧NH₄HSO₄，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；
（4）碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），据此判断碳酸氢钠溶液中的离子浓度大小；
（5）溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），当溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）时，c（H⁺）=c（OH^-）溶液显中性，氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同．

解答 解：（1）属于弱电解质的是水溶液中存在电离平衡的化合物，①NH₃•H₂O，⑤CH₃COOH 溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故答案为：①⑤；
（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是①NH₃•H₂O 是碱抑制水的电离，⑤CH₃COOH 是弱酸抑制水的电离，⑧NH₄HSO₄电离出氢离子抑制水的电离，
故答案为：①⑤⑧；
（3）①NH₃•H₂O 是弱电解质存在电离平衡，铵根离子浓度最小，
②NH₄Cl 铵根离子水解溶液显酸性，
⑦NH₄HCO₃ 溶液中碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，
⑧NH₄HSO₄，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；
溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序是⑧②⑦①，
故答案为：⑧②⑦①；
（4）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（5）设pH=4的H₂SO₄溶液XL和pH=9的NaOH溶液YL混合，当溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）时，c（H⁺）=c（OH^-）溶液显中性，混合液的pH=7，pH=4的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-4mol/L，pH=9的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=1×10^-5mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），则有1×10^-4mol/L×XL=1×10^-5mol/L×YL，X：Y=1：10，
故答案为：1：10．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解应用、电解质溶液中离子浓度大小比较，酸碱反应溶液酸碱性判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．