题目内容

15.根据下列电化学装置,回答下列问题:
(1)图中甲、乙池的名称:甲池是原电池装置,乙池是电解池装置.(填“原电池”或“电解池”)
(2)A(石墨)电极的名称是阳极.
(3)通入CH4一极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
(4)乙池中的电解方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3.
(5)当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2280mL(标准状况下).此时丙池某电极析出1.6g某金属,则丙池溶液中的溶质可能是B(填序号).
A.MgSO4          B.CuSO4           C.Na2SO4.

分析 (1)图中甲池能自发进行氧化还原反应,属于原电池,通燃料的电极是负极,通氧气的电极是正极;
(2)通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极,电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极;
(3)通入CH4一极发生氧化反应,碱性介质生成碳酸盐;
(4)乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电,据此书写乙池中反应的化学方程式;
(5)根据转移电子相等结合电极反应式进行计算.

解答 解:(1)图中甲池能自发进行氧化还原反应,将化学能转化为电能,属于原电池,乙池是电能转化为化学能,是 电解池,故答案为:原电池; 电解池;
(2)通入CH4的电极为负极、通入氧气的电极为正极,A连接原电池正极,为电解池阳极,故答案为:阳极;
(3)CH4负极发生氧化反应,但电解质溶液为碱,所以生成碳酸盐,则电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故答案为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(4)乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电,所以乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,
故答案为:4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3;
(5)B(Ag)极的质量增加5.4g时,n(Ag)=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol,则转移电子为0.05mol,根据转移电子相等,甲池中理论上消耗O2的体积=$\frac{0.05mol}{4}$×22.4L/mol=0.28L=280mL,此时丙池中某电极析出1.6g某金属,转移电子为0.05mol,所以金属的摩尔质量是64g/mol,所以电解质是含有铜离子的盐溶液,故选B.
故答案为:280;B.

点评 本题考查了原电池和电解池原理,为高频考点,涉及电极反应式的书写及物质的量的金属,会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式,再结合转移电子相等进行计算,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
5.苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度月等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)、苯甲酸.反应原理如下:
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相关物质物理性质如表:
苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯
沸点/℃17820524980
熔点/℃26-151225.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃25℃100℃
0.21g0.34g5.9g
实验流程如图:

(1)第Ⅰ步需连续加热1小时(如图1),其中加热混合固定装置为画出.

仪器A的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶),若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因:B的接触面积大,冷却回流苯甲醛的效果好
(2)操作②有关分液漏斗的使用不正确的是CD
A.分液漏斗在使用之前必须检验矢耦漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞,换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3)操作③是用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集℃的馏分.图2中有一处明显错误,正确的应改为温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口
(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用滤液 冲洗杯壁上残留的晶体.抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤应关小水龙头.
(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定,共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL,苯甲酸的纯度为96.00%.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网