题目内容
6．
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=14．
（4）95℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．
（5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
分析 （1）横轴是氢离子浓度，纵轴是氢氧根离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-）计算出A曲线的Kw，然后结合水的电离过程吸热判断25℃时水的电离平衡曲线；
（2）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积；
（3）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系；
（4）该温度下水的离子积为1×10-12，据此计算出pH=11、pH=2、pH=2的溶液中氢氧根离子、氢离子浓度，然后列式计算即可；
（5）根据曲线B对应温度下pH=5，说明溶液显示酸性，反应后氢离子过量分析．
解答 解：（1）曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）•10-5 mol•L-1=V（H2SO4）•10-4 mol•L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，
故答案为：10：1；
（3）95°C时，水的离子积为10-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10-amol/L×100=10b-12 mol/L×1，所以a+b=14，
故答案为：pHa+pHb=14；
（4）该温度下水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，
pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1=0.01mol/L×（V1+V2），
整理可得：V1：V2=9：11，
故答案为：9：11；
（5）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH-），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，
故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
点评 本题考查了水的电离、水的离子积及溶液pH的简单计算，题目难度中等，解题关键是在搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响．
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．| A． | 在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 | |
| B． | 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切 | |
| C． | 洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 | |
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甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：| A． | K+、Na+、Cl-、CO32- | B． | NH4+、Na+、Cl-、SO42- | ||
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