题目内容

18．甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3（填化学式）．
写出反应的化学方程式
①甲→乙Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
②乙→丙Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是Fe2O3（填化学式）．写出反应的离子方程式：
①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

分析 （1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是 Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．

解答 解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3，甲→乙的反应方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，乙→丙的反应方程式为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，
故答案为：Al2O3；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是 Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．甲→乙的离子方程式为：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，乙→丙的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素化合物性质与转化，物质性质是推断突破口，掌握中学常见三角转化关系．

练习册系列答案
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9．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列关于该电池叙述错误的是（　　）
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸
9．如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进． 
（4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．
6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=14．
（4）95℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．
（5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
3．下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（　　）
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
10．室温下，将0.10mol•L-1盐酸滴入20.00mL 0.10mol•L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（　　）
A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
7．下列各组混合物中，以任意比例混合，只要总质量固定，经充分燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气
8．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

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