题目内容

16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-

分析 碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．碱溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；
C．碱溶液中不能大量存在HCO3-，故C错误；
D．MnO4-为紫色，与无色不符，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=14．
（4）95℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．
（5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
7．下列各组混合物中，以任意比例混合，只要总质量固定，经充分燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气
4．绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的是（　　）
A．湿法冶铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．高炉炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
D．制环氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2C2H4O （ 环氧乙烷）
11．某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定不能够大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、S2-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO32-、NO3-
1．如图所示是四种分子结构的排列方式，其对应的化学式正确的是（　　）
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低
5．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（　　）
A．C3H6　C2H4B．C2H4　C2H6C．C3H8　C3H6D．C6H6　C2H2
6．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

（1）C装置中负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A装置中发生的离子反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B装置中两电极的实验现象是Fe电极不断溶解，Cu电极上有气体放出，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为减少5.6g； Cu极附近溶液的c（H+）（填增大、减小或不变）减小．
（3）比较A、B、C装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC．

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