Question

17．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，烧杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶．现要配制500mL、1mol•L^-1的硫酸溶液，
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸_27.2mL．
（2）仪器⑥为500mL容量瓶
（3）上述仪器中挑选合适的，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤⑦④②⑥
（4）容量瓶在使用前需要检验是否漏水．
（5）下图是进行溶液转移操作时的几种方法，其中正确的是A（填序号）
（6）将浓溶液转移入容量瓶后，紧接着进行的一步操作是洗涤
（7）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水B；
②容量瓶中原有少量蒸馏水C；
③定容时俯视观察液面A．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变规律计算需要浓硫酸体积；
（2）配制一定物质的量浓度溶液主要仪器为容量瓶，依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（4）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，使用前需要检查是否漏水；
（5）移液时，应用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线下容量瓶壁上，据此解答；
（6）移液后需要进行洗涤，并将洗涤液全部转移容量瓶；
（7）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V则，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL；
故答案为：27.2；
（2）配制500mL、1mol•L^-1的硫酸溶液，需要用500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依次用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案为：⑤⑦④②⑥；
（4）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，使用前需要检查是否漏水；
故答案为：是否漏水；
（5）移液时，应用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线下容量瓶壁上，符合条件的操作为A；
故答案为：A；
（6）移液后需要进行洗涤，并将洗涤液全部转移容量瓶；
故答案为：洗涤；
（7）①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选B；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故选C；
③定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选A；
故答案为：B；C；A．

点评 本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理和操作步骤即可解答，题目难度不大，注意误差分析的方法．