Question

18．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式3d¹⁰4s²
（2）A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2
（3）FD₃是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F₂D₆的形式存在，依据以上信息判断FD₃，晶体的结构属于分子晶体，写出F₂D₆的结构式．

Answer 1

分析 周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ，s能级容纳2个电子，则n=2，故A为碳元素；B的基态原子2p能级有3个单电子，价层电子排布为2s²2p³，则B为N元素；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，则D为Cl；E²⁺的3d轨道中有10个电子，则E原子核外电子数为2+8+18+2=30，故E为Zn；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位，则F为Au．

解答 解：周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ，s能级容纳2个电子，则n=2，故A为碳元素；B的基态原子2p能级有3个单电子，价层电子排布为2s²2p³，则B为N元素；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，则D为Cl；E²⁺的3d轨道中有10个电子，则E原子核外电子数为2+8+18+2=30，故E为Zn；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位，则F为Au．
（1）E²⁺的3d轨道中有10个电子，则E基态原子的价层电子排布式3d¹⁰4s²，
故答案为：3d¹⁰4s²；
（2）A、B形成的CN^-常作为配位化合物中的配体，CN^-中C原子杂化轨道数目为1+$\frac{4+1-3}{2}$=2，C原子杂化方式为 sp杂化，CN^-与氮气互为等电子体，C原子与N原子之间形成C≡N三键，含有的σ键与π键的数目之比为 1：2，
故答案为：sp；1：2；
（3）AuCl₃是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au₂Cl₆的形式存在，依据以上信息判断AuCl₃晶体的结构属于分子晶体，Au₂Cl₆的结构式为：，
故答案为：分子；．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、化学键、晶体类型与性质、分子结构等，（3）中问题基本不是中学内容，为易错点、难点．