题目内容

11．（1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
①属于弱电解质的是B，写出其水溶液的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
②D物质的水溶液显碱性（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）某温度水的离子积KW=1×10-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

分析 （1）A．氯化钠是强酸强碱盐，B．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，C．硫酸钡是强酸强碱盐，D．醋酸钠是强碱弱酸盐水溶液中水解显碱性，
①属于弱电解质的为 B．醋酸，水溶液中存在电离平衡；
②D．醋酸钠是强碱弱酸盐水溶液中水解显碱性；
（2）水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，常温下离子积常数为10-14，升温促进水的电离，离子积常数增大；

解答 解：（1）①属于弱电解质的是B．醋酸，水溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案为：B；CH3COOH?CH3COO-+H+；
②醋酸钠是强碱弱酸盐水溶液中水解显碱性，水解离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：碱性；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）常温下离子积常数为10-14，升温促进水的电离，离子积常数增大，某温度水的离子积KW=1×10-12＞10-14，说明该温度高于25°C，
故答案为：＞．

点评 本题考查了盐类水解的原理分析，电解质溶液中离子浓度大小比较，影响水电离平衡的因素判断等知识，题目难度不大．

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 组号反应温度（℃） 参加反应的物质 
Na2S2O3 H2SO4 H2O的体积（mL） 
 体积（mL）浓度（mol•L-1）  体积（mL） 浓度（mol•L-1）  
 A105.0 0.1010.0 0.105.0
 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
A．AB．BC．CD．D
2．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）
A．a=b=100B．a=b=1000C．a＜bD．a＞b
19．25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1HCl溶液，丙为0.1mol•L-1CH3COOH溶液，请回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1．
（3）写出丙的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其电离平衡常数表达式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，会抑制（“抑制”或“促进”）丙的电离，c（H+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7，则消耗甲的体积大小关系为V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）．
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（3）95℃时，若100体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=14．
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