题目内容

18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
（1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），C的电子排布式为1s22s22p4．
（2）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a），则E的离子符号为Cu+．

分析 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，D与C同族，则D是S元素，B的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于C，则B是N元素；E的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则E是Cu元素，再结合原子结构、物质结构、元素周期律解答．

解答 解：（1）根据以上分析，B、C、D分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，C为O元素，核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，
故答案为：N；1s22s22p4；
（2）A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，
故答案为：sp3；H2O2、N2H4；
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，
故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；
（4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，C离子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，E离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则E离子符号为Cu+，故答案为：Cu+．

点评 本题考查了晶胞的计算、化学键的判断、电离能的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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A．向水中加入NaHSO4固体         B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序号）
3．下列说法正确的是（　　）
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10．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
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温度/℃255090100
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