题目内容
6．0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（ ）| A． | OH-的物质的量 | B． | c（H+） c（OH-） | C． | c（NH4+） | D． | c（OH-） |
分析 稀释氨水溶液过程中，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，导致铵根离子、氢氧根离子个数增大，但其浓度减小，一水合氨分子个数减小，溶液体积增大，所以一水合氨浓度减小．
解答 解：A、稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子个数增多，所以OH-的物质的量始终保持增大趋势，故A正确；
B、c（H+） c（OH-）是温度的函数，所以加水稀释Kw不变，故B错误；
C、稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，溶液中铵根离子个数增多，但溶液体积增大倍数大于铵根离子物质的量增大倍数，所以铵根离子浓度减小，故C错误；
D、稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子个数增多，但溶液体积增大倍数大于氢氧根离子物质的量增大倍数，所以氢氧根离子浓度减小，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释过程中，虽然促进一水合氨电离，但溶液体积增大倍数要远远超过铵根离子、氢氧根离子增大倍数，为易错点．
练习册系列答案
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根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=$\frac{9}{16}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
（2）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（3）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）═CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ/mol．已知CO（g）、H2 （g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.3kW•h•kg-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．
请回答下列问题：
（1）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如表：
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | ρ/Mpa | |
| 200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
| 335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 | ρ |
（2）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（3）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）═CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ/mol．已知CO（g）、H2 （g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.3kW•h•kg-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．
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