题目内容
7．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol•L-1．分析 结合c=$\frac{n}{V}$、n=$\frac{m}{M}$计算．
解答 解：硫酸钠的物质的量为$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，则浓度为$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、体积、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
2．下列有关维生素的说法中不正确的是（ ）
| A． | 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物 | |
| B． | 维生素C溶于水，溶液显酸性 | |
| C． | 生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小 | |
| D． | 含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色 |
12．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电解质不一定能导电 | |
| B． | 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 | |
| C． | 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 | |
| D． | 在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质 |
（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
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水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（微溶）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示．