题目内容

10．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应
C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

分析 A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，碘单质氧化性较弱，将变价金属氧化为降低价态；
B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应；
C．二氧化碳和二硫化碳中C原子价层电子对个数都是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种分子空间构型；
D．浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr．

解答 解：A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，碘单质氧化性较弱，将变价金属氧化为降低价态，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3、Fe与I2反应生成FeI2，故A错误；
B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡溶液反应，二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．二氧化碳和二硫化碳中C原子价层电子对个数都是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种分子空间构型都是直线形，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr，所以不能用浓硫酸和NaBr制取HBr，故D错误；
故选C．

点评 本题考查探究化学规律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及综合知识灵活运用能力，明确元素化合物性质及性质差异性是解本题关键，注意规律中的异常现象，易错选项是B．

练习册系列答案
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20．（1）将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化 碳等可燃性气体）和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的 极，该极 的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池工作时的总反应的离子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气体为正极助燃气，制得 650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：O2+2CO2+4e-═2CO32-，总反 应：2CO+O2═2CO2．
（3）铅蓄电池（原电池）工作时，负极电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄电池里电解质溶液的  pH（填“变大”“变小”或“不变”）变大．
1．对于容积不变的密闭容器发生中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）
A．增大压强，化学平衡不一定移动
B．通入氦气，化学平衡一定不发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
（1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），C的电子排布式为1s22s22p4．
（2）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a），则E的离子符号为Cu+．
5．实验室制备硝基苯，主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）步骤①中，配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是反应器放在50～60℃的水浴加热．
（3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物质．
15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．
2．下列有关维生素的说法中不正确的是（　　）
A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物
B．维生素C溶于水，溶液显酸性
C．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
D．含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色
19．（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
（2）将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液，画出原电池的装置图．
3．CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），该正反应的△H＜ 0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工业上可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
已知反应 I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
反应 II：H2O（l）?H2O（g）△H2
反应 III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（3）一定条件下，在体积固定的密闭容器中发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，且增大生成成本，得不偿失．

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