题目内容
8.(1)图中的两处明显错误是冷凝水应下口通入上口通出、温度计水银球应置于支管口处.
(2)A 仪器的名称是蒸馏烧瓶,B 仪器的名称是冷凝管.
(3)实验时 A中除加入适量自来水外,还需加入少量碎瓷片,其作用是防暴沸.若蒸馏开始后发现忘记加入该物质,补救办法是冷却后补加.
分析 实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用.
解答 解:(1)温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,
故答案为:温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处;冷凝管中冷凝水应低进高出;
(2)依据仪器形状可知:A 仪器的名称是蒸馏烧瓶,B 仪器的名称是冷凝管;
故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(3)为防止液体暴沸,应加入碎瓷片;若蒸馏开始后发现忘记加入该物质,补救办法是冷却后补加;
故答案为:碎瓷片;防暴沸;冷却后补加;
点评 本题考查实验室制备蒸馏水操作,题目难度不大,本题注意实验操作要点,学习中注意正确操作方法和实验的注意事项.
练习册系列答案
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19.
在2L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t时刻达到平衡.
(1)该反应的化学方程式是2X?3Y+Z
(2)根据化学反应2A(g)+5B (g)?4C(g),填写下表中的空白
(1)该反应的化学方程式是2X?3Y+Z
(2)根据化学反应2A(g)+5B (g)?4C(g),填写下表中的空白
| A | B | C | |
| 反应开始时浓度(mol/L) | 4.8 | 0 | |
| 2min后的浓度(mol/L) | 1.2 | 0.8 | |
| 2min内的浓度的变化(mol/L) | 0.4 | ||
| 化学学反应速率[mol/(L•min)] | 0.5 |
16.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等.研究汽车尾气的成分及其发生的反应,可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持.
请回答下列问题:
(1)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO.在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如表:
根据上表数据,写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2并判断p>3.93MPa(用“>”、“<“或“=”填空).计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=$\frac{9}{16}$(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数).
(2)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成亚硫酸钙浊液.常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=4.2×10-9.
(3)尾气中的碳氢化合物含有甲烷,其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H2O(1)═CO(g)+3H2 (g)△H=+250.1kJ/mol.已知CO(g)、H2 (g)的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8kJ/mol,请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol.以CH4(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池,该电池以稀H2SO4作电解质溶液,其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,已知该电池的能量转换效率为86.4%,则该电池的比能量为13.3kW•h•kg-1(结果保留1位小数,比能量=$\frac{电池输出电能(kW•h)}{燃料质量(kg)}$,lkW•h=3.6×106J).
请回答下列问题:
(1)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO.在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如表:
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | ρ/Mpa | |
| 200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
| 335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 | ρ |
(2)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成亚硫酸钙浊液.常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=4.2×10-9.
(3)尾气中的碳氢化合物含有甲烷,其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H2O(1)═CO(g)+3H2 (g)△H=+250.1kJ/mol.已知CO(g)、H2 (g)的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8kJ/mol,请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol.以CH4(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池,该电池以稀H2SO4作电解质溶液,其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,已知该电池的能量转换效率为86.4%,则该电池的比能量为13.3kW•h•kg-1(结果保留1位小数,比能量=$\frac{电池输出电能(kW•h)}{燃料质量(kg)}$,lkW•h=3.6×106J).
13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
| A. | 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 | |
| B. | 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低 | |
| C. | 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 | |
| D. | 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |