用序号填空:(1)有下列四种物质:①MgCl2晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④金刚石．其中只含有离子键的离子晶体是 ,化学式既能表示物质的组成.又能表示物质的一个分子的是．(2)在相同条件下.SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比.SO2的溶解度大.请从分子性质的角度阐述理由．(3)有下列四种无机含氧酸:①H2CrO4 ②HMnO4 ③H3AsO4根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用序号填空：
（1）有下列四种物质：①MgCl₂晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④金刚石．
其中只含有离子键的离子晶体是

；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

．
（2）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

．
（3）有下列四种无机含氧酸：①H₂CrO₄ ②HMnO₄ ③H₃AsO₄
根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是

．

考点：离子晶体,物质的组成、结构和性质的关系,分子晶体

专题：

分析：（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键；分子晶体中含有分子；
（2）根据分子的空间结构判断分子极性，正负电荷重心重合为非极性分子，不重合为极性分子．VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3．立体构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数是4，含有1对孤对电子对；
（1）根据题中酸含有的非羟基氧原子数与酸性强弱的关系分析．

解答： 解：（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，含有离子键的是：①MgCl₂晶体 ③NaOH晶体，其中③NaOH晶体既有离子键又有共价键；分子晶体中含有分子，属于分子晶体的是②干冰；
故答案为：①；②；
（2）SO₂中S原子的价层电子对为2+

（6-2×2）=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
故答案为：SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大；
（3）非羟基氧原子数越多，酸性越强，H₃AsO₄可以改写为（HO）₃AsO非羟基氧原子数为1，H₂CrO₄可以改写为（HO）₂CrO₂非羟基氧原子数为2，HMnO₄可以改写为（HO）MnO₃非羟基氧原子数为3，则酸性：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄，即三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是②①③；
故答案为：②①③．

点评：本题考查离子键、相似相溶原理、无机含氧酸酸性比较等，题目难度中等，注意把握相似相溶原理和无机含氧酸酸性强弱的判断方法．