题目内容
若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现（ ）
| A、能溶于水，氧化性 |
| B、不能溶于水，氧化性 |
| C、能溶于水，还原性 |
| D、不能溶于水，还原性 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c能溶于水，若要想使生成的Fe3+重新转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，服用维生素C可以解毒，说明维生素C能够失去电子，具有还原性，故A、B、D错误；
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
口算小状元口算速算天天练系列答案
天天练口算系列答案
相关题目
下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
| A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 |
| B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色 |
| C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
| D、氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱 |
根据以下反应判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序是（ ）
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
| A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
| B、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| D、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ |
某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、CO32- |
| B、OH- |
| C、Ag+ |
| D、SO42- |
下列说法正确的是（ ）
| A、S2-电子排布式 1s22s22p63s23p4 |
| B、在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性 |
| C、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 |
D、 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2． |
在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g）═2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．