题目内容
写出下列反应的离子方程式，指了氧化剂和还原剂，并计算．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu离子方程式 ；氧化剂 ；还原剂 ；当生成128g铜时，转移的电子 mol．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化解答该题．
解答：
解：反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Fe为还原剂，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，
n（Cu）=
=2mol，转移4mol电子，
故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；CuSO4；Fe；4．
n（Cu）=
| 128g |
| 64g/mol |
故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；CuSO4；Fe；4．
点评：本题考查离子方程式、氧化还原反应，为高频考点，明确离子方程式的写法及电荷守恒即可解答，并利用元素的化合价来分析氧化还原反应，难度不大．
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如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（ ）| A、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL |
| B、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL |
| C、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL |
| D、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL |
当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（ ）
| A、SO42- |
| B、CO32- |
| C、Cl- |
| D、OH- |
下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+ |
| B、SO42-、NO3-、Ba2+、Cu2+ |
| C、MnO4-、Na+、K+、Mg2+ |
| D、Ca2+、Cl-、NO3-、Na+ |
根据以下反应判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序是（ ）
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
| A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
| B、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| D、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ |