题目内容
下列图象表达正确的是（ ）
| A、浓硫酸的稀释 |
| B、过量的盐酸与等量的锌粉反应 |
| C、氢气与氧气反应中的能量变化 |
| D、微粒电子数 |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,原子构成,吸热反应和放热反应,反应热和焓变
专题：
分析：A、浓硫酸加水稀释密度减小；
B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；
C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；
D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数，以此来分析解答．
B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；
C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；
D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数，以此来分析解答．
解答：
解：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；
C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；
D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数，则OH-含有10个电子，-OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确．
故选D．
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；
C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；
D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数，则OH-含有10个电子，-OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、反应热、微粒电子数的求算等知识，属于综合知识的考查，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．
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①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后，会析出黑色沉淀（ ）
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