题目内容
17．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）元素符号：A为C，B为O，C为Na，D为S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高价氧化物对应的水化物：H2SO4．
（3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液显碱性（“酸性”或“碱性”）．
（4）写出C2B2的电子式
，AB2所含化学键的类型：离子键、非极性共价键（极性共价键、非极性共价键、离子键）．
分析 A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素，据此解答．
解答 解：A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，
故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S元素，处于元素周期表中第三周期第VIA族，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，
故答案为：三；VIA；H2SO4；
（3）Na与水反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液显碱性，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；碱性；
（4）E为Na2O2，电子式是，含有离子键、非极性共价键，
故答案为：；离子键、非极性共价键．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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．
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（用元素符号表示）．