题目内容

9．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．R为第三周期，其最外层电子数为7．回答下列问题：
（1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为   （用元素符号表示）． 
（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl  （用元素符号表示）．
（3）Q分别与X、Z形成的化合物分别是H2S，Na2S（填化学式）．类型分别为共价化合物，离子化合物 （填离子化合物或共价化合物）．
（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是BCD  （填字母序号）．
A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
B．R2与H2化合比Q与H2化合容易．
C．R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强
D．HR的稳定性比H2Q强．

分析 X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H；Z和X在同一主族，则Z为Na；Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S；R为第三周期，其最外层电子数为7，则R为Cl，据此进行答题．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H；Z和X在同一主族，则Z为Na；Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S；R为第三周期，其最外层电子数为7，则R为Cl，
（1）Z为Na，Z原子的结构示意图为：，NH3为共价化合物，其电子式为，
故答案为：；； 
（2）电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，所以Na、S、Cl原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl，
故答案为：Na＞S＞Cl；
 （3）Q分别与X、Z形成的化合物分别为H2S、Na2S，H2S是共价化合物，Na2S是离子化合物，
故答案为：H2S；Na2S；共价化合物；离子化合物；
（4）A．元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl的水溶液酸性比H2S的水溶液酸性强，不能说明氯的非金属性比硫强，故A错误；
B．非金属性越强，对应单质与氢气越容易化合，所以Cl2与H2化合比S与H2化合容易，能证明氯的非金属性比硫强，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强，能够证明能证明氯的非金属性比硫强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HR的稳定性比H2Q强，能证明氯的非金属性比硫强，故D正确；
故答案为：BCD．

点评 本题考查了位置、结构与性质的综合应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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