题目内容

7．下列有机物既能发生加成反应，又能发生消去反应的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 能发生加成反应，则有机物中含有碳碳不饱和键或含有醛基、苯环等，能发生消去反应，可为醇或卤代烃，且官能团邻位碳原子含有H原子，以此解答该题．

解答 解：A．含有醛基，可发生加成反应，含有羟基，邻位碳原子含有H原子，可发生消去反应，故A正确；
B．含有碳碳三键，可发生加成反应，含有氯原子，邻位碳原子不含有H原子，不能发生消去反应，故B错误；
C．含有羰基，可发生加成反应，但不能发生消去反应，故B错误；
D．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基，邻位碳原子不含有H原子，不能发生消去反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．（1）等物质的量的金属钠分别与足量的H2O、D2O和T2O完全反应，产生H2、D2和T2的质量之比为1：2：3．
（2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成22g D218O．这些D218O分子中含有12mol中子，含10个电子．
18．已知反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某条件下一定量的N2 和一定量的H2反应生成4mol NH3时放出的热量为184.0kJ，将相同条件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行充分反应，测得反应放出的热量为（　　）
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定
15．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BD（填序号）物质相似．
A.75%酒精      B．双氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（3）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是K2MnO4．
（5）写出母液与石灰乳反应制取KOH的离子方程式：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-．
（6）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2（写化学式）．
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4．
2．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．二氧化碳B．银C．氯化钠D．烧碱溶液
12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表
元素结构或性质信息
X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
（1）Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的电子排布图是．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的键和π键数目之比为1：1．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．
19．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
（3）NF3中N元素采取sp3方式杂化．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是，配位数为6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表硒，d代表氧气（均写单质名称）．
16．下列有关说法正确的是（　　）
A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
17．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素符号：A为C，B为O，C为Na，D为S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高价氧化物对应的水化物：H2SO4．
（3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液显碱性（“酸性”或“碱性”）．
（4）写出C2B2的电子式，AB2所含化学键的类型：离子键、非极性共价键（极性共价键、非极性共价键、离子键）．

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