Question

12．已知：C （s）+0.5O₂（g）═CO（g）     H=-110.50KJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）     H=-393.51KJ/mol
则反应C （s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H为（　　）

• A． -283.01KJ/mol
• B． +172.51 KJ/mol
• C． +283.01KJ/mol
• D． -504.01 KJ/mol

Answer 1

分析 根据盖斯定律，①×1-②可得热化学方程式C （s）+CO₂（g）═2CO（g），据此计算出目标反应的焓变△H．

解答 解：已知：①C （s）+0.5O₂（g）═CO（g）     H=-110.50KJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）     H=-393.51KJ/mol，
根据盖斯定律，①×1-②可得：C （s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=（-110.50KJ/mol）×2-（-393.51KJ/mol）=+172.51 KJ/mol，
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的计算，题目难度不大，明确盖斯定律的概念及应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．