题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA |
| B、标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等 |
| C、1mol S与足量Cu反应生成Cu2S，转移的电子数为NA |
| D、常温常压下，1mol氦气所含的原子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有溶质氯化镁0.5mol，含有1mol氯离子；
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；
C．硫与铜反应生成硫化亚铜，硫元素化合价变化了2价；
D．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子．
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；
C．硫与铜反应生成硫化亚铜，硫元素化合价变化了2价；
D．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子．
解答：
解：A．500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有0.5mol氯化镁，0.5mol氯化镁中含有1mol氯离子，液中含有Cl-数目为NA，故A错误；
B．标准状况下，1mol氧气的体积约为22.4L，但是标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故B错误；
C．1mol S与足量Cu反应生成Cu2S，硫得到了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；
D．常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，所含的原子数为NA，故D正确；
故选D．
B．标准状况下，1mol氧气的体积约为22.4L，但是标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故B错误；
C．1mol S与足量Cu反应生成Cu2S，硫得到了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；
D．常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，所含的原子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水不是气体、稀有气体为氮原子分子．
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如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．已知断裂1mol H2和1mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436kJ、243kJ，而由H原子和Cl原子形成1mol HCl时释放的能量为431kJ．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol-1 | ||||
C、HCl（g）═
| ||||
| D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=+248 kJ?mol-1 |
一种有机物C的分子式是C10H2002，在稀硫酸的催化作用下会生成A和B，B可以催化氧化变成A，则满足此条件的C可能有多少种（ ）
| A、2种 | B、4种 | C、6种 | D、8种 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||||
| B、向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ | ||||
| C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]--+4NH4+ | ||||
D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-
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