题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑ |
| C、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| D、氯气通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
B．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；
C．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
D．次氯酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开．
B．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；
C．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
D．次氯酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开．
解答：
解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，其中一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；
D．氯气通入冷水中，反应产物次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+，故D错误；
故选C．
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；
D．氯气通入冷水中，反应产物次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是（ ）
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| D、可形成双核离子或四核分子 |
下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（ ）
（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油
（2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉
（3）将实验室制取CO2时产生的废液加入适量废碱液中和处理．
（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油
（2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉
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| A、只有（1） |
| B、只有（2） |
| C、只有（1）（2） |
| D、只有（3） |
下列反应属于复分解反应的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
外，还有