题目内容
一定浓度的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（ ）
| A、29.6% |
| B、42.1% |
| C、12.4mol/L |
| D、6.22mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：硫酸溶液与氯化钡溶液发生反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，假设硫酸钡的质量为233g，则原硫酸溶液的质量，根据方程式计算H2SO4的质量，进而计算质量分数，由于没有浓硫酸的密度，不能计算其物质的量浓度．
解答：
解：令硫酸钡的质量为233g，则硫酸溶液的质量为233g，
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98g 233g
故硫酸溶液的质量分数为
×100%=42.1%，
由于没有浓硫酸的密度，不能计算其物质的量浓度，
故选B．
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98g 233g
故硫酸溶液的质量分数为
| 98g |
| 233g |
由于没有浓硫酸的密度，不能计算其物质的量浓度，
故选B．
点评：本题考查溶液浓度计算、化学方程式计算等，属于无数据计算，注意利用特值方法解答，难度中等．
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A、H2O2的电子式： |
B、CH4的球棍模型： |
C、14C的原子结构示意图： |
D、CCl4的结构式： |
在V L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在18℃时，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）
| A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 |
| B、亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液 |
| C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 |
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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）| A、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大 |
| B、在t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有10g甲物质 |
| C、在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 |
| D、在t3℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数大于乙饱和溶液溶质的质量分数 |
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O |
| B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O |
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
| D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
消去反应制备Ⅰ的化学方程式为
能与CO2发生类似反应②的反应，生成化合物Ⅴ的结构简式：
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应，下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有