题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、H2O2中只含有极性共价键 |
| B、可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯 |
| C、物质的化学反应与体系的能量变化不一定同时发生 |
| D、铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
考点：极性键和非极性键,反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,有机物的鉴别
专题：基本概念与基本理论
分析：A、不同非金属元素原子间形成极性键，同种非金属元素原子间形成非极性键；
B、乙烯能使高锰酸钾褪色，甲烷不能；
C、化学反应中一定伴随能量变化；
D、原电池中电子从负极流向正极．
B、乙烯能使高锰酸钾褪色，甲烷不能；
C、化学反应中一定伴随能量变化；
D、原电池中电子从负极流向正极．
解答：
解：A、不同非金属元素原子间形成极性键，同种非金属元素原子间形成非极性键，H2O2中含有O-H键和O-O键，所以既有极性键又有非极性键，故A错误；
B、乙烯能使高锰酸钾褪色，甲烷不能，二者通入高锰酸钾溶液中的现象不同，所以可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯，故B正确；
C、化学反应中反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，所以化学反应中一定伴随能量变化，故C错误；
D、原电池中电子从负极流向正极，铜锌稀硫酸原电池中，Zn作负极，Cu作正极，则电子沿外电路从锌电极流向铜电极，故D错误．
故选B．
B、乙烯能使高锰酸钾褪色，甲烷不能，二者通入高锰酸钾溶液中的现象不同，所以可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯，故B正确；
C、化学反应中反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，所以化学反应中一定伴随能量变化，故C错误；
D、原电池中电子从负极流向正极，铜锌稀硫酸原电池中，Zn作负极，Cu作正极，则电子沿外电路从锌电极流向铜电极，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了极性键和非极性键、物质的鉴别、化学反应与能量、原电池，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．
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在V L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
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| B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O |
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下列关于阿佛加德罗常数（NA）说法正确的是（ ）
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| C、其正极反应方程式为：LiyCn-ye-=Cn+yLi+ |
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
消去反应制备Ⅰ的化学方程式为
能与CO2发生类似反应②的反应，生成化合物Ⅴ的结构简式：
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应，下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有
A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是（ ）
| A、原子序数：A＞B |
| B、原子半径：A＞B |
| C、离子半径：A2-＞B3+ |
| D、质子数：A＞B |