题目内容
某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu |
| C、无论a和b是否连接，均会产生气泡，a和b不连接时产生气泡的速率比a和b用导线连接时的速率快 |
| D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；
a和b用导线连接时，构成原电池，原电池中，Fe失电子作负极，Cu作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；结合选项分析．
a和b用导线连接时，构成原电池，原电池中，Fe失电子作负极，Cu作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；结合选项分析．
解答：
解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，均不会产生气泡，故C错误；
D、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，铁逐渐溶解，a和b用导线连接时，形成了原电池，Fe做负极正极溶解，所以无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故D正确．
故选C．
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，均不会产生气泡，故C错误；
D、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，铁逐渐溶解，a和b用导线连接时，形成了原电池，Fe做负极正极溶解，所以无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了金属间的置换反应和原电池知识，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不是很大．
练习册系列答案
相关题目
如图是实验室制取 氯气的实验装置．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A、H2O2的电子式： |
B、CH4的球棍模型： |
C、14C的原子结构示意图： |
D、CCl4的结构式： |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 mol任何气体的体积都约为22.4 L |
| B、标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L |
| C、常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023 |
| D、标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L |
下列叙述正确的是（ ）
| A、海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素” | |||
B、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中 | |||
| D、阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献 |
下列说法正确的是（ ）
| A、HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性 |
| B、利用油脂在酸性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 |
| C、可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 |
| D、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体 |
在V L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|