题目内容
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是（ ）| A、电解过程中，溶液的pH不断增大 |
| B、当转移0.4mol e-时，电解生成的铜为6.4g |
| C、阳极电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑ |
| D、Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O
2H2↑+O2↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答．
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解答：
解：惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O
2H2↑+O2↑，
A．惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，实质电解水，溶液PH在电解过程中是减小，故A错误；
B．电解过程中的阴极上，先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，电解过程中的阳极，溶液中的氢氧根离子放电，4OH--4e-═H2O+O2↑，分析图象可知转移0.2mol电子阴极析出铜0.1mol，质量为6.4g，电子转移大于0.2mol是电解硫酸溶液，故B正确；
C．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，电解过程中的阳极上溶液中的氢氧根离子放电，2H2O-4e-=4H++O2↑，故C错误；
D．到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，P点1.12L为O2，PQ段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2，体积比为2：1，Q点收集到的气体中H2和O2体积比为1：1，故D错误；
故选B．
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A．惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O
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B．电解过程中的阴极上，先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，电解过程中的阳极，溶液中的氢氧根离子放电，4OH--4e-═H2O+O2↑，分析图象可知转移0.2mol电子阴极析出铜0.1mol，质量为6.4g，电子转移大于0.2mol是电解硫酸溶液，故B正确；
C．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，电解过程中的阳极上溶液中的氢氧根离子放电，2H2O-4e-=4H++O2↑，故C错误；
D．到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，P点1.12L为O2，PQ段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2，体积比为2：1，Q点收集到的气体中H2和O2体积比为1：1，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度中等．
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