Question

用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
（1）2KClO₃═2KCl+3O₂↑
（2）2BaO₂+2H₂O═2Ba（OH）₂+O₂↑
（3）2HgO═2Hg+O₂↑
（4）2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

• A、3：2：1：4
• B、1：1：1：1
• C、2：1：2：2
• D、1：2：1：1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑～12e^-；
2BaO₂+2H₂O═2Ba（OH）₂+O₂↑～2e^-；
2HgO

△   .

2Hg+O₂↑～4e^-；
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
制得相同质量的氧气，可假设得到3molO₂，结合反应及转移的电子数计算．

解答： 解：制得相同质量的氧气，可假设得到3molO₂，则
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑～12e^-；
                 3      12
2BaO₂+2H₂O═2Ba（OH）₂+O₂↑～2e^-；
                       3    6
2HgO

△   .

2Hg+O₂↑～4e^-；
             3    12
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
                      3    12
所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：6：12：12=2：1：2：2，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．