Question

下列说法错误的是（　　）

• A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
• B、对于反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
• C、室温下CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c （H⁺）与氨水中的c（OH^-）相等
• D、常温下向Mg（OH）₂悬浊液中加入MgCl₂浓溶液后，溶液中

  c(Mg2+)c(OH-)

  c(H+)

  不变

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、容器体积不变，由于A为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大；
B、影响化学平衡的因素是温度，该反应正反应是吸热反应，平衡常数增大说明温度升高；
C、室温下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Ka?c(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kb?c(NH3?H2O

；
D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡，水的电离平衡，氢氧化镁Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定温度下为常数，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定稳定性Kw为常数，溶液中溶液中

c(Mg2+)c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

KW

．

解答： 解：A、容器体积不变，由于A为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，故A正确；
B、影响化学平衡的因素是温度，该反应正反应是吸热反应，平衡常数增大说明温度升高，升高温度反应速率增大，故B正确；
C、室温下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Ka?c(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kb?c(NH3?H2O

，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故C错误；
D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡，水的电离平衡，氢氧化镁Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定温度下为常数，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定稳定性Kw为常数，溶液中溶液中

c(Mg2+)c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

KW

，加入MgCl₂浓溶液，Ksp与Kw均不发生变化，所以

c(Mg2+)c(OH-)

c(H+)

不变化，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查平衡状态判断、平衡常数的运用、平衡常数的影响因素等，难度中等，注意平衡常数的书写与影响因素．