Question

将物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　）

• A、若混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度
• B、若混合溶液呈酸性，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.2 mol?L^-1
• D、混合溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．c（Na⁺）＞c（X^-），根据电荷守恒可知：c（OH^-）＞c（H⁺），溶液为碱性，则HX的电离程度弱于X^-的水解程度；
B．物质的量浓度相同（0.1mol?L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），HX的电离大于X^-的水解；
C．根据物料守恒，混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol?L^-1；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答： 解：A．若c（Na⁺）＞c（X^-），根据溶液中电荷守恒可知，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，则HX的电离程度弱于X^-的水解程度，故A正确；
B．物质的量浓度相同（0.1mol?L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．混合液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可得：c（HX）+c（X^-）=0.1mol?L^-1，故C错误；
D．由溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意离子浓度大小比较要从电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等方面考虑，试题培养了学生的分析、理解能力．