题目内容

1．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：Ⅰ．（或写成R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙红色．
（2）X→Y的反应类型为：取代反应；D→E的反应类型为：消去反应．
（3）H的结构简式是．
（4）写出下列化学方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是合成步骤过多、有机反应比较复杂．

分析 2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，X和氢气发生加成反应生成A，A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成B，B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，则A为ClCH2CH2CH2CH2Cl，X为ClCH2CH=CHCH2Cl．环己烯与溴发生加成反应生成D为，D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E为，E发生加聚反应得到．
X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生氧化反应生成Z为HOCCH=CHCHO，甲为烃，Z和甲反应生成W，W和氢气发生加成反应生成，结合题给信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为：，W的结构简式为：，1，4-二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F为，和发生缩聚反应反应生成H，则H的结构简式为：，据此解答．

解答 解：2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，X和氢气发生加成反应生成A，A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成B，B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，则A为ClCH2CH2CH2CH2Cl，X为ClCH2CH=CHCH2Cl．环己烯与溴发生加成反应生成D为，D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E为，E发生加聚反应得到．
X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生氧化反应生成Z为HOCCH=CHCHO，甲为烃，Z和甲反应生成W，W和氢气发生加成反应生成，结合题给信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为：，W的结构简式为：，1，4-二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F为，和发生缩聚反应反应生成H，则H的结构简式为：．
（1）CH3CH=CHCH3的名称是：2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙红色，
故答案为：2-丁烯；橙红；
（2）X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，属于取代反应，
D→E是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，
故答案为：取代反应；消去反应；
（3）H的结构简式是：，
故答案为：；
（4）A→B的反应方程式为：，
Z→W的反应方程式为：，
故答案为：；；
（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，
故答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂．

点评 本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，结合反应条件、有机物的结构采用正逆相结合的方法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案
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11．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）装置A中的现象是溶液由黄色变为浅绿色．若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有CDE（填编号）．
A．酒精灯   B．烧瓶    C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒  F．坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2弱（填“强”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408 kJ/mol．
9．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（　　）
A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4
16．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
A．
除去HCl中含有的少量Cl2		B．
石油的蒸馏
C．
制备乙酸乙酯		D．
制备收集干燥的氨气
6．下列物质工业生产主要原理不涉及氧化还原的是（　　）
A．纯碱B．烧碱C．盐酸D．硫酸
13．如图所示，打开分液漏斗后，加热，烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则原烧杯中n（Na2S）与n（Na2SO3）的比值需满足（　　）
A．＞2B．＜2C．=2D．1～2之间
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
17．下列对可逆反应的认识正确的是（　　）
A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应

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