题目内容

13．如图所示，打开分液漏斗后，加热，烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则原烧杯中n（Na2S）与n（Na2SO3）的比值需满足（　　）
A．＞2B．＜2C．=2D．1～2之间

分析 通入HCl，发生Na2SO3+2Na2S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H2O，烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，说明硫化钠过量，以此解答该题．

解答 解：通入HCl，发生Na2SO3+2Na2S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H2O，烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，说明硫化钠过量，则 n（Na2S）＞2n（Na2SO3），
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案
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3．CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，可用于高端的食用香料．它可用以下方法合成：

已知：
（1）CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名称为4-庚烯醛，B中所含有的官能团名称为醚键、氯原子；
（2）①的反应类型是取代反应，⑦的反应类型是氧化反应；
（3）A、D的结构简式分别为、CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH；
（4）检验E是否完全转化为目标产物的方法取样，加入金属钠，无气体产生；
（5）M是C的同分异构体，写成满足以下条件的M的结构简式（不考虑顺反异构）
；
①无环状结构    ②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg
③分子中有2种化学环境不同的氢原子
（6）参照上述合成路线，设计一条以C3H6为原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线．
．
4．下列解释事实的反应方程式正确的是（　　）
A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
1．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：Ⅰ．（或写成R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙红色．
（2）X→Y的反应类型为：取代反应；D→E的反应类型为：消去反应．
（3）H的结构简式是．
（4）写出下列化学方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是合成步骤过多、有机反应比较复杂．
8．下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（　　）
A．乙烯B．甲苯C．硝基苯D．甘油
18．铝在日常生活中应用十分广泛，工业上用铝土矿生产铝．完成下列填空：
（1）铝元素的原子核外共有5种能级的电子，共占据7个轨道．
（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．
下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b（选填序号）．

（3）新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀．
①写出铝-氧电池正极上发生的电极反应方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②铝-氧电池在使用过程中，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）用NaOH溶解铝土矿后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反应的化学方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为，属于弱电解质的是H2O、Al（OH）3．
（5）工业上采用石墨为电极点解氧化铝的方法制备金属铝，点解过程中需时常补充阳极的石墨块，其原因是电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应，消耗石墨电极．
（6）碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单，原料利用率高等优点，成为国内外研究热点，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高温}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低温}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
请简述碳热还原氯化法炼铝的操作步骤．
①将Al2O3与焦炭的混合物加入高温反应容器中，通入AlCl3气体．
②将生成的AlCl通入到低温反应容器中．
③分离出铝，并将AlCl3（g）通入到高温反应容器中循环使用．
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
B．0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
D．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
2．已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成，它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出下列物质的化学式：CNaOH，ENaAlO2．
②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是一个物理量B．摩尔是粒子的数量单位
C．4mol水分子中有8mol氢D．物质的量的单位是摩尔

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