题目内容

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+

分析 A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
B．滴入酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子与碳酸根离子、偏铝酸根离子和氢氧根离子反应；
C．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
D．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．

解答 解：A．Na+、K+、CO32-、ClO-之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．滴入酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与CO32-、AlO2-、OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3-之间在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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20．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
1．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：Ⅰ．（或写成R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙红色．
（2）X→Y的反应类型为：取代反应；D→E的反应类型为：消去反应．
（3）H的结构简式是．
（4）写出下列化学方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是合成步骤过多、有机反应比较复杂．
18．铝在日常生活中应用十分广泛，工业上用铝土矿生产铝．完成下列填空：
（1）铝元素的原子核外共有5种能级的电子，共占据7个轨道．
（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．
下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b（选填序号）．

（3）新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀．
①写出铝-氧电池正极上发生的电极反应方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②铝-氧电池在使用过程中，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）用NaOH溶解铝土矿后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反应的化学方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为，属于弱电解质的是H2O、Al（OH）3．
（5）工业上采用石墨为电极点解氧化铝的方法制备金属铝，点解过程中需时常补充阳极的石墨块，其原因是电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应，消耗石墨电极．
（6）碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单，原料利用率高等优点，成为国内外研究热点，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高温}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低温}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
请简述碳热还原氯化法炼铝的操作步骤．
①将Al2O3与焦炭的混合物加入高温反应容器中，通入AlCl3气体．
②将生成的AlCl通入到低温反应容器中．
③分离出铝，并将AlCl3（g）通入到高温反应容器中循环使用．
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
B．0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
D．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
15．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（　　）
选项古代发明化学变化
A生产陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B黑火药爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C湿法炼铜CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D用谷物酿酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
A．AB．BC．CD．D
2．已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成，它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出下列物质的化学式：CNaOH，ENaAlO2．
②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
5．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1，其化学式为TiO2+（或[TiO]n2n+）．

（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．
6．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4（填化学式）．在煤中加入适量石灰石（填名称），可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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