题目内容

6．下列物质工业生产主要原理不涉及氧化还原的是（　　）
A．纯碱B．烧碱C．盐酸D．硫酸

分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此结合各选项中涉及的反应判断．

解答 解：A．氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A选；
B．工业用电解的方法制备烧碱，生成氢氧化钠、氢气和氯气，属于氧化还原反应，故B不选；
C．工业用氯气和氢气在点燃条件下制备，属于氧化还原反应，故C不选；
D．接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故D不选．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应、化学工业原理，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
化学键Si-SiO═OSi-O
键能（kJ•mol-1）abc
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．
17．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是（　　）
A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗56 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜
14．关于石油和石油化工的说法错误的是（　　）
A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油
1．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：Ⅰ．（或写成R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙红色．
（2）X→Y的反应类型为：取代反应；D→E的反应类型为：消去反应．
（3）H的结构简式是．
（4）写出下列化学方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是合成步骤过多、有机反应比较复杂．
11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C9H8O3
B．1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H25mol
C．1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH2mol
D．1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗Br23mol
18．铝在日常生活中应用十分广泛，工业上用铝土矿生产铝．完成下列填空：
（1）铝元素的原子核外共有5种能级的电子，共占据7个轨道．
（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．
下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b（选填序号）．

（3）新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀．
①写出铝-氧电池正极上发生的电极反应方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②铝-氧电池在使用过程中，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）用NaOH溶解铝土矿后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反应的化学方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为，属于弱电解质的是H2O、Al（OH）3．
（5）工业上采用石墨为电极点解氧化铝的方法制备金属铝，点解过程中需时常补充阳极的石墨块，其原因是电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应，消耗石墨电极．
（6）碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单，原料利用率高等优点，成为国内外研究热点，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高温}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低温}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
请简述碳热还原氯化法炼铝的操作步骤．
①将Al2O3与焦炭的混合物加入高温反应容器中，通入AlCl3气体．
②将生成的AlCl通入到低温反应容器中．
③分离出铝，并将AlCl3（g）通入到高温反应容器中循环使用．
15．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（　　）
选项古代发明化学变化
A生产陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B黑火药爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C湿法炼铜CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D用谷物酿酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是（　　）
A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率
B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度
D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度

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