Question

19．常温下，向20mL 0.2mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

• A． 从图象中可知H₂A为强酸
• B． 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（ A^2-）＞c（OH^-）
• C． 当V（NaOH）=20 mL时混合溶液的pH值大于7
• D． 当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，c（Na⁺）/c（A^2-）减小

Answer 1

分析 A．H₂A溶液中存在H₂A分子，说明H₂A部分电离；
B．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，溶液中c（ A^2-）大于c（ H₂A），以电离为主，溶液显酸性；
C．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中c（ A^2-）大于c（ H₂A）；
D．向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na₂A溶液，A^2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解．

解答 解：A．H₂A溶液中存在H₂A分子，说明H₂A部分电离，所以H₂A为弱酸，故A错误；
B．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正确；
C．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中c（ A^2-）大于c（ H₂A），HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，即混合溶液的pH值小于7，故C错误；
D．向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na₂A溶液，A^2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A^2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则比值增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．