题目内容

7．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶质a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正解的是（　　）
A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2+2Br-
C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=I2+4Br-+2Fe3+

分析 A、氧化性越强，对应离子的还原性越弱；
B、溶质a mol FeI2的溶液中含有amol的亚铁离子和2amol的碘离子，而b mol Br2的溴水能得到2bmol的电子，而当a≥b时，只有部分碘离子参加反应；
C．当5a=4b时，由电子守恒可知，碘离子完全被氧化，亚铁离子只有一半被氧化；
D．当3a≤2b时，溴水足量，所以亚铁离子与碘离子全部参加反应，而亚铁离子与碘离子的物质的量之比为1：2．

解答 解：A、因为：氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，氧化性越强，对应离子的还原性越弱，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；
B．当a≥b时，溴不足，发生的离子反应：2I-+Br2=I2+2Br-，故B正确；
C．当5a=4b时，由电子守恒可知，碘离子完全被氧化，亚铁离子只有一半被氧化，设a=4，b=5，则反应后的离子浓度之比为c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=2：2：10=1：1：5，故C正确；
D．当3a≤2b时，溴水足量，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溴水的少量、足量判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．AB．BC．CD．D

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