一种新型燃料电池.它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中.然后分别向两极上通入乙烷和氧气.其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-==2CO+12H2O.7H2O+7/2O2+14e-==14OH-.有关此电池的推断正确的是A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后.KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中.CO向正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－—14e－==2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－==14OH－，有关此电池的推断正确的是

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中，CO向正极移动

练习册系列答案

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9．

某校课外小组为测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
称量样品→溶解→加入过量BaCl₂溶液→过滤出沉淀B→烘干称量→处理实验数据得出结果
（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒；
（2）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则Na₂CO₃的质量分数为$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
称量样品→称量C→逐滴加入稀H₂SO₄至过量→净化吸收气体→再称量C→处理实验数据得出结果按如图所示装置进行实验：
（3）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验，在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．
（4）样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差越小（填“越大”、“越小”或“一样”）．
（5）D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性
（6）有的同学认为，在反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差．

I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。

②下列操作对实验结果的影响偏大的是（填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是

猜想二：

Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________；

（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：。

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______________极；

②电极b上发生的电极反应为_______________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液______________；乙溶液_____________；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态

A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2

D．容器中的压强不随时间变化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：

④_________，⑤_________，⑥_________；

（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：________________________；

（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________；

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：____________________________；

（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_______________________．

19．

常温下，向20mL 0.2mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	从图象中可知H₂A为强酸
	B．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（ A^2-）＞c（OH^-）
	C．	当V（NaOH）=20 mL时混合溶液的pH值大于7
	D．	当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，c（Na⁺）/c（A^2-）减小

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