以NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．在标准状况下.NA 个H2O 分子所占体积约为22.4LB．0.1 mol H2.0.2 mol O2.0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAD．0.5mol/L的NaCl溶液中C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积约为22.4L

B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5NA

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I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。

②下列操作对实验结果的影响偏大的是（填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是

猜想二：

Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________；

（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：。

（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2

D．容器中的压强不随时间变化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：

④_________，⑤_________，⑥_________；

（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：________________________；

（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________；

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：____________________________；

（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_______________________．

下列每组的物理量，不能求物质的量的是（）

①	②	③	④	⑤
物质的粒子数	标准状况下气体摩尔体积	固体体积	溶质的质量分数	非标准状况物质的质量
阿伏加德罗常数	标准状况气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A．①③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

下列仪器：①烧杯，②蒸发皿，③烧瓶，④试管，⑤坩埚，⑥锥形瓶，⑦容量瓶，⑧集气瓶，⑨量筒，⑩表面皿其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（）

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ①②③④⑤⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥

19．

常温下，向20mL 0.2mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	从图象中可知H₂A为强酸
	B．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（ A^2-）＞c（OH^-）
	C．	当V（NaOH）=20 mL时混合溶液的pH值大于7
	D．	当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，c（Na⁺）/c（A^2-）减小

20．实验室制取H₂S和SO₂，依如图所示装置净化干燥后，使二者在D装置中混合反应．

（1）写出F中所发生的化学反应方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
（2）B中的试剂是饱和食盐水，E中的试剂是浓硫酸
（3）C方框内的装置是（说明试剂和仪器）

（4）D中的现象是有淡黄色沉淀生成
（5）有现学提出该实验装置还有不足之处，请说明改进情况：D装置加一个盛放碱石灰的干燥管．

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