题目内容
9．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 | |
| B． | 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性 | |
| C． | 在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀 | |
| D． | 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 |
分析 A．Ge是32号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料；
B．重铬酸钾与乙醇反应乙醇作还原剂；
C．作原电池正极的金属被保护；
D．石灰乳为氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性．
解答 解：A．32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故A正确；
B．交警检查司机是否酒后驾车，是用含有重铬酸钾溶液的仪器，重铬酸钾与乙醇反应乙醇作还原剂，体现了乙醇的还原性，故B正确
C．镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故C正确；
D．氢氧化钙为碱，盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致盐碱地碱性增强，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生活现象，学以致用，难度不大．
练习册系列答案
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19．
常温下，向20mL 0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 从图象中可知H2A为强酸 | |
| B． | 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（ A2-）＞c（OH-） | |
| C． | 当V（NaOH）=20 mL时混合溶液的pH值大于7 | |
| D． | 当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，c（Na+）/c（A2-）减小 |
17．下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液 | NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色 | 非金属性：N＞Si |
| B | 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 | 试纸变蓝 | 该气体为Cl2 |
| C | 将浓盐酸滴入NaHSO3溶液，所得气体依次通过浓硫酸和CuSO4，收集气体 | CuSO4颜色未发生改变 | 收集到纯净的SO2 |
| D | 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入铜粉 | 铜粉有剩余 | 所得溶液中的溶质只有FeCl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
乙苯（
）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．
已知：①
（g）+HCl（g）?
（g）△H1=-54kJ•mol-1
②（g）+H2（g）?
（g）△H2=-121kJ•mol-1
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相关化学键的键能数据如表所示：
请回答：
（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
（2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
（3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
①△H4=-118KJ/mol；
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
③T1℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），则开始时，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．已知：①
（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1②
（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相关化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | C-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 412 | 348 | X | 341 | 432 |
（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
（2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
（3）
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4①△H4=-118KJ/mol；
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
③T1℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol
（g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），则开始时，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
13．
采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）
采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）| A． | Pb与电源的正极相连 | |
| B． | ZnC2O4在离子交换膜右侧生成 | |
| C． | 正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子 |
19．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| C． | NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2 | |
| D． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2 |
，G的名称是苯甲醛．
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl．
．
以物质的量之比2：1反应得到化合物的结构简式为
．
16．常温下，下列有关电解成溶液的说法正确的是（ ）
| A． | pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性 | |
| B． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$减小 | |
| C． | pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 | |
| D． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-） |